1、甲醇 甲醇（Methanol，Methyl alcohol）又名木醇，木酒精，甲基氢氧化物，是一种最简单的饱和醇。

2、化学分子式为CH3OH，结构式如下： H | H-C-OH | H分子结构： C原子以sp3杂化轨道成键，0原子以sp3杂化轨道成键。

3、分子为极性分子。

(资料图片)

4、物理化学属性甲醇是一种无色、透明、易燃、易挥发的有毒液体，略有酒精气味。

5、分子量32.04，相对密度0.792(20/4℃)，熔点-97.8℃，沸点64.5℃，闪点12.22℃，自燃点463.89℃，蒸气密度 1.11，蒸气压 13.33KPa(100mmHg 21.2℃)，蒸气与空气混合物爆炸下限 6～36.5 % ，能与水、乙醇、乙醚、苯、酮、卤代烃和许多其他有机溶剂相混溶，遇热、明火或氧化剂易燃烧。

6、燃烧反应式为：CH3OH + O2 → CO2 + H2O用途甲醇用途广泛，是基础的有机化工原料和优质燃料。

7、主要应用于精细化工，塑料等领域，用来制造甲醛、醋酸、氯甲烷、甲氨、硫酸二甲脂等多种有机产品，也是农药、医药的重要原料之一。

8、甲醇在深加工后可作为一种新型清洁燃料，也加入汽油掺烧。

9、制法甲醇的生产，主要是合成法，尚有少量从木材干馏作为副产回收。

10、合成的化学反应式为：H2 + CO → CH3OH合成甲醇可以固体（如煤、焦炭）液体（如原油、重油、轻油）或气体（如天然气及其他可燃性气体）为原料，经造气净化（脱硫）变换，除去二氧化碳，配制成一定的合成气（一氧化碳和氢）。

11、在不同的催化剂存在下，选用不同的工艺条件。

12、单产甲醇（分高压法低压和中压法），或与合成氨联产甲醇（联醇法）。

13、将合成后的粗甲醇，经预精馏脱除甲醚，精馏而得成品甲醇。

14、高压法为BASF最先实现工业合成的方法，但因其能耗大，加工复杂，材质要求苛刻，产品中副产物多，今后将由ICI低压和中压法及Lurgi低压和中压法取代。

15、安全机理甲醇被大众所熟知，是因为其毒性。

16、工业酒精中大约含有4%的甲醇，被不法分子当作食用酒精制作假酒，而被人饮用后，就会产生甲醇中毒。

17、甲醇的致命剂量大约是70毫升。

18、甲醇的中毒机理是，甲醇经人体代谢产生甲醛和甲酸（俗称蚁酸），然后对人体产生伤害。

19、常见的症状是，先是产生喝醉的感觉，数小时后头痛，恶心，呕吐，以及视线模糊。

20、严重者会失明，乃至丧命。

21、失明的原因是，甲醇的代谢产物甲酸会累积在眼睛部位，破坏视觉神经细胞。

22、脑神经也会受到破坏，产生永久性损害。

23、甲酸进入血液后，会使组织酸性越来越强，损害肾脏导致肾衰竭。

24、甲醇中毒，通常可以用乙醇解毒法。

25、其原理是，甲醇本身无毒，而代谢产物有毒，因此可以通过抑制代谢的方法来解毒。

26、甲醇和乙醇在人体的代谢都是同一种酶，而这种酶和乙醇更具亲和力。

27、因此，甲醇中毒者，可以通过饮用烈性酒（酒精度通常在60度以上）的方式来缓解甲醇代谢，进而使之排出体外。

28、而甲醇已经代谢产生的甲酸，可以通过服用小苏打（碳酸氢钠）的方式来中和。

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